Mol
Jednostka liczności materii w układzie SI, odpowiadająca liczbie Avogadra, czyli około 6,022 × 10²³ cząstek.
Mol to jedna z siedmiu jednostek podstawowych układu SI, służąca do określania liczności materii. Jeden mol zawiera dokładnie 6,02214076 × 10²³ elementarnych jednostek (atomów, cząsteczek, jonów lub elektronów) — wartość ta nazywana jest liczbą Avogadra (N_A). Liczbę moli oblicza się ze wzoru n = m / M, gdzie m to masa substancji, a M jej masa molowa wyrażona w gramach na mol (g/mol). Pojęcie mola pozwala chemikom przeliczać masy makroskopowe na liczbę cząstek biorących udział w reakcjach.
Przykład: masa molowa wody (H₂O) wynosi około 18 g/mol. Oznacza to, że 18 g wody zawiera jeden mol cząsteczek, czyli około 6,022 × 10²³ cząsteczek H₂O. Jeśli mamy 36 g wody, to n = 36 g / 18 g/mol = 2 mole, co odpowiada około 1,2 × 10²⁴ cząsteczek. Mol jest niezbędny do bilansowania równań reakcji i obliczania stężeń roztworów.